Percobaan III Pembuatan Garam Mohr

Selasa, 2 Oktober 2012

Tujuan
1. Membuat garam mohr atau besi (II) ammonium sulfat (NH₄)₂Fe(SO₄)₂.6H₂O
2. Menentukan banyaknya air kristal dalam garam mohr hasil percobaan

Dasar Teori 

Ada dua buah biji besi yang terpenting yaitu : hematit (Fe₂O₃) dan magnetit (Fe₃O₄). Dan garam besi (II) yang terpenting adalah garam adalah garam (II) sulfat yang dibuat dari pelarutan besi atau besi (II) sulfida dengan asam sulfat ence, setelah itu larutan disaring, lalu diuapkan dan mengkristal menjadi FeSO₄.7H₂O yang berwarna hijau. Dalam skala besar garam ini dibuat dengan cara mengoksidasi perlahan-lahan FeS oleh udara yang mengandung air.

            Garam-garam besi (II) atau fero diturunkan dari besi (II) oksidasi, FeO dalam larutan. Garam – garam ini mengandung kation Fe²⁺ dan berwarna sedikit hijau. Ion besi (II) dapat mudah dioksidakan menjadi besi (III), maka merupakan zat pereduksi yang kuat. Semakin kurang asam larutan itu, semakin nyatalah efeknya dalam suasana netral atau basa bahkan oksigen dari atmosfer akan mengoksidasi ion besi (II).

Garam besi (II) sulfat dapat bergabung dengan garam-garam sulfat dari garam alkali, membentuk suatu garam rangkap dengan rumus umum yang dapat digambarkan sebagai M₂Fe(SO₄)6H₂O, dimana M merupakan simbol dari logam-logam, seperti K, Rb, Cs dan NH₄. Rumus ini merupakan gabungan dua garam dengan anion yang sama atau identik yaitu M₂FeSO₄6H₂O.

Untuk garam rangkap dengan M adalah NH₄, yang dibuat dalam jumlah mol besi (II) sulfat dan ammonium sulfat sama, maka hasil ini dikenal dengan garam mohr. Garam mohr dibuat dengan mencampurkan kedua garam sulfat dari besi (II) dan ammonium, dimana masing-masing garam dilarutkansampai jenuh dan besi (II) ditambahkan sedikit asam. Pada saat pendinginan hasil campuran pada kedua garam diatas akan diperoleh kristal yang berwarna hijau kebiru-biruan dengan bentuk monoklin. Garam mohr tidak lain adalah garam rangkap besi (II) sulfat dan ammonium sulfat dengan  rumus molekul (NH₄)₂FeSO₄6H₂O dan (NH₄)₂(SO4)₂6H2O.

Garam mohr, besi ammonium sulfat, merupakan garam rangkap dari besi sulfat dan ammonium sulfat dengan rumus molekul [NH₄]2[Fe][SO₄]₂.6H₂O. Garam mohr  lebih disukai dari pada besi (II) sulfat untuk proses titrasi karena garam mohr tidak mudah terpengaruh oleh oksigen bebas di udara/ tidak mudah teroksidasi oleh udara bebas dibandingkan besi (II).

Kristal adalah suatu padatan yang atom, molekul, atau ion penyusunnya terkemas secara terartur dan polanya berulang melebar secara tiga dimensi. Secara umum, zat cair membentuk kristal ketika mengalami proses pemadatan. Pada kondisi ideal, hasilnya bisa berupa kristal tunggal, yang semua atom-atom dalam paadatannya “terpasang’ pada kisi atau struktur kristal yang sama, tapi, secara umum, kebanyakan kristal, terbentuk secara simultan sehingga menghasilkan polikristal. Struktur kristal mana yang akan terbentuk dari suatu cairan tergantung pada kimia cairannya sendiri, kondisi ketika terjadi oemadatan, dan tekanan ambien. Proses terbentuknya struktur kristalin dikenal sebagai kristalisasi.

Alat dan Bahan
Alat :

• Gelas piala
• Gelas Ukur
• Neraca

Bahan :

• Serbuk besi atau paku
• Asam sulfat 10%
• amonia pekat

Prosedur Kerja

1.  Larutan A

 

           Larutan B

 

        2. Larutan A dan B

HASIL PEGAMATAN

1. Larutan A

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1. 2.   3.	Dilarutkan 3,5 gr besi dalam 50 ml H2SO4 10% Disaring larutan ketika masih panas Ditambahkan 2 mL asam sulfat pada filtrat	Larutan warna abu-abu kehitaman Larutan berwarna biru bening Larutan berwarna biru bening

2. Larutan B

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1.	Dinetralkan 100 ml H2SO410% dengan amoniak Diuapkan larutan	Larutan bening (sampai pH = 7)

3. Campuran larutan A dan larutan B

No	Langkah Kerja	Hasil Pengamatan
1 2 3	Dicampurkan larutan A dan B ketika masih panas Dipisahkan larutan dengan endapan yang terbentuk dengan kertas saring Ditimbang kristal yang diperoleh	Larutan berwarna hijau muda dengan endapan putih Terbentuk kristal-kristal garam m = 9,62 gram

Berat garam mohr yang didapatkan dari percobaan sebesar 9,62 gram

PERHITUNGAN

Massa kertas saring (b) = 0,96 gram

Massa hasil penyaringan (a) = 9,62 gram

Massa garam Mohr      = a – b

= 9,62 – 0,96

= 8,66 gram

Massa besi (Fe)  = 3,05 gram

BM besi (Fe)  = 55,85 gram/mol

BM garam Mohr  = 392 gram/mol

mol Fe             = mol garam Mohr

= massa Fe / BM Fe

= 3,05 gram / 55,85 gram/mol

= 0,055 mol

massa garam Mohr (teori)       = mol garam Mohr x BM garam Mohr

= 0,055 x 392

= 21,56 gram

PEMBAHASAN

Pada praktikum kali ini membahas mengenai pembuatan garam mohr. Garam mohr dibuat dari reaksi besi dengan asam sulfat dan larutan amoniak. Besi yang digunakan dalam percobaan ini adalah serbuk besi. Penggunaan serbuk besi dengan tujuan mempercepat reaksi, karena laju reaksi berbanding lurus dengan luas permukaan zat. Dan percobaan ini semuanya dilakukan didalam lemari asam karena menggunakan bahan-bahan yang pekat dan aroma yang akan membahayakan praktikan.

Langkah pertama yaitu membuat larutan A dengan cara mereaksikan besi dengan H₂SO₄ kemudian dipanaskan untuk menghilangkan gas H₂ dan mempercepat pembentukan ion Fe²⁺ yang ditandai dengan terbentuknya hablur berwarna kehijauan. Setelah serbuk besi larut dan disaring dengan kertas saring dan corong, filtrat yang dihasilkan ditambahkan sedikit H₂SO₄ pekat. Kemudian dipanaskan lagi untuk menghilangkan pengotor dan mengkristalkan larutan. Tujuan dari penyaringan adalah untuk menghindari terbentuknya kristal pada suhu yang rendah dan tujuan dari pemanasan adalah sebagai katalis (mempercepat terjadinya reaksi) sehingga hampir semua besi dapat melarut. Larutan ini terus diuapkan dengan tujuan untuk mengurangi molekul air yang ada pada larutan. Adapun reaksi yang terjadi :

Fe_(s) + H₂SO_4(aq) à FeSO_4(aq) + H_2(g)

Langkah kedua yaitu membuat larutan B dengan cara menetralkan H₂SO₄ dengan NH₃, sehingga dihasilkan larutan (NH₄)₂SO₄ dengan pH = 7 (netral). Untuk mengetahui larutan telah netral, digunakan kertas indikator universal. Proses penetralan H₂SO₄ cukup sulit karena menetralkan larutan asam kuat yang pekat menjadi netral. Penambahan NH₃ untuk penetralan H₂SO₄ pekat menghabiskan 125 ml NH₃. Setelah larutan ini netral kemudian dipanaskan sampai jenuh (volume menjadi kurang lebih 17,5 ml) dengan tujuan untuk menguapkan NH₃ yang mungkin tidak bereaksi dengan H₂SO₄. Adapun reaksi yang terjadi :

2NH_3(aq) + H₂SO_4(aq) à (NH₄)₂SO_4(aq)

Langkah selanjutnya adalah mencampurkan larutan A dan B. Pencampuran larutan A dengan B hingga terbentuk larutan berwarna jernih kehijauan (telah terbentuk garam mohr). Larutan ini kemudian didinginkan sehingga terbentuk kristal garam mohr berupa kristal monoklin yang berwarna hijau kebiruan karena adanya Fe dengan (NH₄)₂SO₄ yang membentuk senyawa kompleks, dengan reaksi sebagai berikut :

FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O à (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O

            Garam mohr yang dihasilkan dalam percobaan kali ini adalah 9,62 gram, sedangkan menurut hasil perhitungan teoritis seharusnya mencapai 21,56 gram. Sehingga kemurnian garam mohr yang didapatkan adalah 59,83%. Hal ini disebabkan karena beberapa hal, diantaranya adalah serbuk besi yang belum larut 100%, kurangnya waktu pemanasan, adanya kerak pada saat pemanasan, dan kesalahan praktikan yang kurang teliti.

KESIMPULAN

• Garam mohr merupakan senyawa kompleks besi dengan ligan amonium dan sulfat dengan rumus (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O
• Pembuatan garam mohr dilakukan dengan cara kristalisasi, yaitu melalui penguapan, dan didapatkan kristal berwarna hijau kebiruan
• Garam mohr yang terbentuk adalah 9,62 gram dengan kemurnian 59,83%

DAFTAR PUSTAKA

Chalid, Sri Yadial. 2011. Penuntun Praktikum Kimia Anorganik. Jakarta : UIN Syarif

                        Hidayatullah.      

Cotton and Wikinson. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta : UI- Press.

Svehla, G. 1990. Vogel: Buku Teks Analisis Anorganik Kualitatif Makro dan

                  Semimikro Bagian I. PT Kalman Media Pusaka. Jakarta.

http://www.scribd.com/doc/68977520/PEMBUATAN-GARAM-MOHR diakses 4 oktober 2012 20.01

LAMPIRAN

1. Apa tujuan penambahan sulfat pada filtrat?

Tujuannya untuk menghindari terbentuknya kristal pada suhu yang rendah sebagai katalis yaitu untuk mempercepat terjadinya reaksi sehingga hampir semua besi dapat larut.

2. Apa fungsi dari garam mohr?

• Untuk membuat larutan baku Fe²⁺ bagi analisis volumetri
• Sebagai zat pengkalibrasi dalam pengukuran magnetik
• Untuk meramalkan urutan daya mengoksidasi oksidator K₂Cr₂O₇, KMnO₄ dan KBrO₃ (dengan konsentrasi yang sama -0,1N) terhadap ion Fe²⁺.

3. Tulis semua reaksi yang terdapat pada percobaan ini!

Fe_(s) + H₂SO_4(aq) à FeSO_4(aq) + H_2(g)

2NH_3(aq) + H₂SO_4(aq) à (NH₄)₂SO_4(aq)

FeSO₄ + (NH₄)₂SO₄ + 6H₂O à (NH₄)₂Fe(SO₄)2.6H₂O

Percobaan IV Tembaga (II) Amonium Berhidrat dan Tembaga (II) Tetraamin Sulfat Berhidrat

Selasa, 25 September 2012

TUJUAN
Mempelajari pembuatan tembaga (II) amonium sulfat berhidrat dan tembaga (II) tetra amin sulfat berhidrat

DASAR TEORI

Tembaga (Cu) merupakan salah satu logam yang paling ringan dan paling aktif. Cu⁺mengalami disporpodionasi secara spontan pada keadaan standar (baku). Hal ini bukan berarti senyawa larutan Cu (I) tidak mungkin terbentuk. Untuk menilai dalam keadaan bagaimana Cu (I) dan Cu (II) terbentuk, yaitu membuat (Cu⁺) cukup banyak pada larutan air, Cu²⁺ akan berada pada banyak jumlah banyak (sebab konsentrasinya harus sekitar dua juta dikalikan pangkat dua dari Cu⁺).   Disporpodionasi ini akan menjadi sempurna. Dilain pihak jika Cu⁺dijaga sangat rendah (seperti pada zat yang sedikit larut atau ion kompleks mantap). Cu²⁺sangat kecil dan tembaga (I) menjadi mantap (Petrucci, 1987 :350)

Tembaga (Cu) adalah logam merah muda yang lunak, dapat ditempa dan liat. Tembaga melebur pada 1038⁰C. karena potensial elektroda standarnya positif (+0,34 V untuk pasangan Cu/ Cu²⁺), temabag tidak larut dalam asam klorida dan asam solfat encer, meskipun dengan adanya oksigen ia dapat larut sedikit. Asam nitrat yang sedang pekatnya (8M) dengan mudah melarutkan tembaga. (svehla, 1990 :229)

Tembaga membentuk senyawa dengan tingkat oksidasi +1 dan +2, namun hanya tembaga (II) yang stabil dan mendominasi dalam larutannya. Dalam air, hamper semua garam tembaga (II) berwarna biru oleh karena warna ion kompleks koordinasi enam [Cu(H₂O)₆]²⁺. Reaaksi Ion Cu²⁺ dengan OH^- pada konsentrasi bergantung pada metodenya. Penambahan ion hidroksida ke dalam larutan tembaga (II) sulfat (0,1 – 0,5 M) secara bertetes dengan kecepatan 1 ml/menit menyebabkan terjadinya endapan gelatin putih biru muda dari garam tembaga (II) hidroksida sulfat, bukan endapan Cu(OH)₂   (Sugiarto, 2003 : 569)

Senyawa tembaga bersifat diamagnetic. Tembaga sulit teroksidasi superficial dalam udara kadang menghasilkan lapisan warna hijau hidroksida karbonat dan hidrokso sulfat dan SO_2, di atmosfer tembaga mudah larut dalam asam nitrat dan asam sulfat dengan adanya oksigen. Kesetabilan relative kepro dan kepri di artikan dengan potensial Cu*=0,52 V dan Cu⁺=0,153 V. Kesetabilan Relatif tergantung pada sulfat anion dan ligan yang cukup beragam dengan pelarut/sifat fisik atom tetangganya dalam Kristal. Pelarutan tembaga hidroksida karbonat dan sebagainya dalam asam yang dihasilkan akuo hijau kebiruan yang ditulis [Cu(H₂O)₆]²⁺. Di antara berbagai Kristal hidratnya adalah sulfat biru CuSO₄.H₂Oyang paling lazim. CuSO₄.H₂O dapat di hidrasi  menjadi zat anhidrat yang berwarna putih. Penambahan ligan menyebabkan kompleks dengan pertukaran molekul air secara beurutan (Syukri, 1999 : 321).

ALAT DAN BAHAN
1. Alat

• Gelas Piala 25O ml
• Gelas ukur
• Corong
• Corong Buncher
• Batang pengaduk
• Kaca arloji

2. Bahan

• CuSO₄.5H₂O
• (NH4)₂SO₄
• NH₄OH
• Alkohol 95%
• Eter
• Aquadest

CARA KERJA 

1.     Tembaga (II) Ammonium Sulfat Hidrat

• Ditimbang masing-masing 5 gram CuSO₄.5H₂O dan (NH₄)₂SO₄
• Dilarutkan dalam 12 ml air panas dalam gelas piala, kemudian ditutup dengan kaca arloji
• Didinginkan, lalu disaringkristal yang terbentuk dan dikeringkan diudara terbukadiatas kertas saring
• Di hitung Rendemen 

2. Tembaga (II) tetra amin Sulfat Hidrat

• Ditimbang 6,25 gram CuSO₄.5H₂O, dan dihaluskan
• Dilarutkan dengan 6 ml H₂O DAN 10 ml NH₄OH pekat
• Ditambahkan 10 ml alcohol 95% sedikit demi sedikit
• Didiamkan sebentar, kemudian dinginkan dalam penangas es.
• Endapan disaring
• Endapan dicuci dengan campuran NH₄OH pekat dengan alcohol
• Kemudian dicuci dengan alcohol
• Endapan ditimbang, dihitung rendemen

HASIL PENGAMATAN

1. Pembuatan Tembaga (II) ammonium sulfat hidrat CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O

    

No	Langkah Percobaan	Hasil Pengamatan
1.	Ditimbang CuSO4.5H2O dan     (NH4)2SO4	Massa CuSO4.5H2O = 5,00 gram; kristal berwarna biru muda       Masa (NH4)2SO4 = 5,00 gram; kristal berwarna putih
2.	Dilarutkan dalam 12 ml air panas
3.	Kristal disaring, dikeringkan, dan ditimbang	Warna kristal yang terbentuk = Biru Muda      Massa kristal yang terbentuk = 6,03  gram

2. Pembuatan Tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O

No	Langkah Percobaan	Hasil Pengamatan
1.	Ditimbang CuSO4.5H2O	Massa CuSO4.5H2O = 6,25 gram
2.	Dilarutkan dalam H2O	Warna campuran = Biru Tua
3.	Ditambahkan NH4OH, kemudian ditambahkan sedikit demi sedikit alkohol	Warna larutan dan endapan = Biru Tua
4.	Endapan disaring; dicuci dengan campuran larutan NH4OH dan alkohol	Warna endapan yang disaring = Biru Tua
5.	Endapan yang telah kering ditimbang	Massa endapan = 3.66 gram

PERHITUNGAN

1. Pembuatan Tembaga (II) ammonium sulfat hidrat CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O

Diketahui :

M _{CuSO4(NH4)2SO4.6H2O}           = 6,03 gram

Massa CuSO₄.5H₂O               = Massa (NH₄)₂SO₄ = 5 gram

BM CuSO₄.5H₂O                   = 249,54 g/mol

BM (NH₄)₂SO₄                             = 132 g/mol

BM_{CuSO4(NH4)2SO4.6H2O}          = 399,54 g/mol

Ditanya  : % rendemen...?

Penyelesaian :

Mol CuSO₄.5H₂O       = 5 g/ 249,54 g/mol = 0,02 mol

Mol (NH₄)₂SO₄           = 5 g/ 132 g/mol = 0,03 mol

CuSO₄.5H₂O   +    (NH₄)₂SO₄   →       CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O

                      m :     0,02 mol                0,03 mol                           -

                      r   :    0,02 mol                 0,02 mol                         0,02 mol

                      s   :        -                          0,01 mol                         0,02 mol

massa_{CuSO4(NH4)2SO4.6H2O}  = mol_{CuSO4(NH4)2SO4.6H2O} x BM_{CuSO4(NH4)2SO4.6H2O}

= 0,02 mol x 399,54 g/mol             = 7,99 gram

% rendemen    = (6,03 gram / 7,99 gram) x 100 % = 75,47 %

2. Pembuatan Tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O

Diketahui :

Massa Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O     = 3,66 gram

BM CuSO₄.5H₂O                   = 249,54 g/mol

BM Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O        =  321,54 g/mol

V NH₃ 15 N                            = 10 mL

Ditanya  : % rendemen...?

Penyelesaian  :

Mol CuSO₄.5H₂O                    = 6,25 g / 249,54 g/mol = 0,025 mol

Mol Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O         = 6,25 g / 321,54 g/mol = 0,015 mol

CuSO₄.5 H₂O    +       4NH₃      →        Cu(NH₃)₄SO₄.6H₂O

                  m :     0,025 mol            0,015 mol                         -

                  r   :    0,025 mol             0,1 mol                        0,025 mol

                  s  :         -                       0,05 mol                       0,025 mol

Massa_{Cu(NH3)4SO4.6H2O}      = mol_{Cu(NH3)4SO4.6H2O} x BM_{Cu(NH3)4SO4.6H2O}

= 0,025 mol x 321,54 g/mol        = 8,038 gram

% rendemen = (3, 66 gram / 8,038 gram) x 100 % = 45,53 %

PEMBAHASAN

         Pada pembahasan kali ini akan membahas tentang percobaan pembuatan tembaga (II) amonium sulfat berhidrat dan tembaga (II) tetra amin sulfat berhidrat. Percobaan diawali dengan persiapan alat dan bahan-bahan yang aka digunakan, seperti gelas piala, gelas ukur, corong, dan batang pengaduk. Dalam pembuatan tembaga amonium, yang dilakukan pertama kali adalah menimbang massa CuSO₄.5H₂O dan (NH₄)₂SO_{4 sebanyak 5 gram. Tempatkan dalam cawan arloji. Kemudian disiapkan air panas sebanyak 12 ml yang ditempatkan pada gelas piala, lalu masukkan campuran tembaga (II) amonium sulfat berhidrat kedalam air yang sudah dipanaskan tersebut. Diaduk dan dilarutkan dengan batang pengaduk secara perlahan hingga larut.   Pembuatan garam rangkap tembaga (II) ammonium sulfat, dengan melarutkan kristal} CuSO₄.5H₂O _{dan Kristal} (NH₄)₂SO₄ dalam aquadest menghasilkan larutan yang berwarna biru muda. Selanjutnya larutan tersebut ditutup dengan cawan arloji sampai agak dingin. Kemudian setelah disiapkan kertas saring, larutan tadi disaring hingga yang tersisa hanya kristal atau endapannya saja. Ditunggu hingga kristal benar-benar terpisah dari larutan, dan setelah benar-benar kering, kristal tersebut ditimbang. Menurut hasil pengamatan, didapat bahwa hasil kristal yang telah ditimbang adalah sebanyak 6,03 gram. 

_{Reaksi yang terjadi adalah :}

      CuSO₄.5H₂O + (NH₄)₂SO4 + H₂O à CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O (Kristal biru muda)

Dari hasil reaksi di atas terlihat bahwa terbentuk garam Tembaga (II) ammonium sulfat, CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O yang merupakan garam rangkap, karena garam rangkap dibentuk apabila dua garam mengkristal bersama-sama dengan perbandingan molekul tertentu. Garam-garam itu memiliki struktur sendiri dan tidak harus sama dengan struktur garam komponennya. 

         _{Selanjutnya adalah tentang pembuatan} tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat. Cara kerja yang dilakukan hampir sama dengan pembuatan tembaga (II) amonium sulfat berhidrat, pada pembuatan tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat, bahan yang digunakan juga sama, perbedaan hanya terletak pada penambahan 6 ml air. Pada pembuatan garam ini, larutan ammonia berfungsi sebagai penyedia ligan, dengan kristal CuSO4.5H2O yang berfungsi sebagai penyedia atom pusat. Lalu ditambahkan pula 10 ml alkohol 95% sediikit demi sedikit, kemudian didiamkan sebentar. Pada saat didiamkan, siapkan juga gelas piala yang berisi air dengan es batu sehingga sehingga berguna untuk pendingin larutan tembaga tersebut. Larutan tadi selanjutnya di saring dengan kertas saring yang kemudian kristal-kristal hasil saringan tadi dicuci kembali dengan menggunakan amoniak pekat dan alkohol. Fungsi alkohol yaitu mencegah terjadinya penguapan pada ammonia, karena apabila ammonia menguap, maka ligan akan habis sebab ammonia merupakan penyedia ligan. Setelah endapan kristal tersebut didiamkan selama sehari semalam, kemudian ditimbang, dan menurut hasil pengamatan endapan kristal yang terbentuk adalah sebanyak 3,66 gram, lebih banyak daripada endapan kristal hasil percobaan pembuatan tembaga (II) amonium sulfat berhidrat. 

Reaksi yang terjadi adalah sebagai berikut :

4NH₄OH + CuSO₄.5H₂O + H₂O à Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O + 8H₂O

Dari reaksi di atas terlihat bahwa terbentuk garam Tembaga (II) tetra amin sulfat hidrat, Cu(NH₃)₄SO₄.H₂O, kristal berwarna biru tua.

Fungsi reagen :

• CuSO₄.5H₂O sebagai bahan baku atau bahan utama dalam pembuatan garam Cu(NH₄)₃SO₄.2H₂O dan Cu(NH₄)₂(SO₄)₂.6H₂O yaitu sebagai penyedia atom pusat Cu²⁺ yang berikatan dengan ligan.
• (NH₄)₂SO₄ sebagai ligan yang berikatan dengan Cu²⁺ dan mendesak molekul air
• NH₄OH sebagai ligan yang mendesak molekul air lalu berikatan dengan Cu²⁺
• Etanol 70% untuk memekatkan larutan sehingga memicu endapan cepat terbentuk
• H₂O panas untuk melarutkan, agar kelarutan bertambah digunakan H₂O panas agar kelarutan bertambah

KESIMPULAN

• Rendemen (masa endapan) dari kristal Tembaga (II) Ammonium Sulfat Berhidrat adalah 6,03   gram dan rendemen (Masa Endapan) dari kristal Tembaga (II) Tetra Amin Sulfat Berhidrat adalah  3,66 gram.
• Karakteristik kristal Tembaga (II) Ammonium Sulfat Berhidrat adalah berwarna biru muda dan tidak higroskopis.  Karakteristik kristal Tembaga (II) Tetra Amin Sulfat Berhidrat berwarna biru tua.

DAFTAR  PUSTAKA
Muliyono. 2005. Kamus Kimia. Bandung : Bumi AksaraWilkinson.
Cotton. 1989. Kimia Anorganik Dasar. Jakarta: UI- Press.

LAMPIRAN

1. Apa tujuan pencucian dengan menggunakan eter?

Pencucian endapan kristal pada pembuatan garam kompleks bertujuan untuk melarutkan alkohol maupun senyawa organik yang masih terkandung dalam kristal garam.

2. Apa jenis garam yang dihasilkan dari percobaan ini ?

Garam yang dihasilkan dalam percobaan ini ada dua jenis :

Pertama garam rangkap (sederhana) yaitu garam tembaga (II) ammonium sulfat hidrat CuSO₄(NH₄)₂SO₄.6H₂O.
Kedua garam kompleks yaitu garam tembaga (II) tetra amin sulfat berhidrat Cu(NH₃)₄SO₄.5H₂O.

      3. Bedakan antara garam kompleks dengan garam sederhana?

Garam kompleks adalah garam-garam yang mengandung ion-ion kompleks.

Garam sederhana (rangkap) adalah Suatu garam yang terbentuk lewat kristalisasi dari larutan campuran sejumlah ekivalen dua atau lebih garam tertentu.